電鍍化學(xué)基礎(chǔ)

點(diǎn)擊次數(shù)：495 發(fā)布時(shí)間：2012-6-25

電鍍是一種用電解方法沉積具有所需形態(tài)的鍍層的過程。其目的一般是改變表面的特性，以提供改善外觀、耐介質(zhì)腐蝕、抗磨損以及其它特殊性能，或這些性能的綜合，但有時(shí)電鍍也僅用來改變零件的尺寸。電鍍過程是一個(gè)復(fù)雜過程，為了達(dá)到上述性能要求，電鍍工作者往往需要綜合運(yùn)用各門學(xué)科的知識(shí)才能妥善地解決電鍍領(lǐng)域中的理論與工藝難題，故電鍍是各學(xué)科之間相互滲透的邊緣學(xué)科。
   由于本書的性質(zhì)不可能詳盡無遺地介紹一切有關(guān)基礎(chǔ)理論，只能將與電鍍zui直接有關(guān)的化學(xué)、電化學(xué)、金屬腐蝕及電鍍等有關(guān)基礎(chǔ)與理論作扼要闡述，其它方面的知識(shí)，讀者可參閱有關(guān)資料及文獻(xiàn)。
    自然界是由特構(gòu)成的。研究自然界物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)統(tǒng)稱為自然科學(xué)。不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱物理性質(zhì)。物質(zhì)變化時(shí)，只發(fā)生物理性質(zhì)的變化，沒有生成電鍍是一種用電解方法沉積具有所需形態(tài)的鍍層的過程。其目的一般是改變表面的特性，以提供改善外觀、耐介質(zhì)腐蝕、抗磨損以及其它特殊性能，或這些性能的綜合，但有時(shí)電鍍也僅用來改變零件的尺寸。電鍍過程是一個(gè)復(fù)雜過程，為了達(dá)到上述性能要求，電鍍工作者往往需要綜合運(yùn)用各門學(xué)科的知識(shí)才能妥善地解決電鍍領(lǐng)域中的理論與工藝難題，故電鍍是各學(xué)科之間相互滲透的邊緣學(xué)科。
   由于本書的性質(zhì)不可能詳盡無遺地介紹一切有關(guān)基礎(chǔ)理論，只能將與電鍍zui直接有關(guān)的化學(xué)、電化學(xué)、金屬腐蝕及電鍍等有關(guān)基礎(chǔ)與理論作扼要闡述，其它方面的知識(shí)，讀者可參閱有關(guān)資料及文獻(xiàn)。
    自然界是由特構(gòu)成的。研究自然界物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)統(tǒng)稱為自然科學(xué)。不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱物理性質(zhì)。物質(zhì)變化時(shí)，只發(fā)生物理性質(zhì)的變化，沒有生成新的物質(zhì)，這種變化稱物理變化。研究物質(zhì)物理變化的科學(xué)稱物理學(xué)。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)變化時(shí)伴隨著有新物質(zhì)生成的變化稱化學(xué)變化。研究化學(xué)變化規(guī)律的科學(xué)稱化學(xué)。一般而言，物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)有物理變化的發(fā)生。

*節(jié)氧化還原反應(yīng)

    在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失與轉(zhuǎn)移，其反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后的化合價(jià)發(fā)生了變化，這一類反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。例如金屬鋅在硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)：

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

    其新的物質(zhì)，這種變化稱物理變化。研究物質(zhì)物理變化的科學(xué)稱物理學(xué)。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)變化時(shí)伴隨著有新物質(zhì)生成的變化稱化學(xué)變化。研究化學(xué)變化規(guī)律的科學(xué)稱化學(xué)。一般而言，物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)有物理變化的發(fā)生。

離子方程式為：

Zn⁰+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu⁰

在這個(gè)反應(yīng)中鋅原子的化合價(jià)從0升高到+2，Zn發(fā)生了氧化反應(yīng)，失去了2個(gè)電子變成Zn²⁺離子；而銅的化合價(jià)從+2降低到0，Cu²⁺發(fā)生了還原反應(yīng)，得到2個(gè)電子變成銅原子。在氧化還原中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，在反應(yīng)中被氧化，表現(xiàn)為化合價(jià)升高；得到電子的物質(zhì)叫做氧化劑，在反應(yīng)中被還原，表現(xiàn)為化合價(jià)降低。

對(duì)于給定的氧化還原反應(yīng)，氧化和還原必然同時(shí)發(fā)生，如果沒有還原劑，氧化劑就無從得到電子；如果沒有氧化劑，還原劑也不能失去電子。因此氧化和還原是共存于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。

< al離子方程式為：>

Zn⁰+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu⁰

在這個(gè)反應(yīng)中鋅原子的化合價(jià)從0升高到+2，Zn發(fā)生了氧化反應(yīng)，失去了2個(gè)電子變成Zn²⁺離子；而銅的化合價(jià)從+2降低到0，Cu²⁺發(fā)生了還原反應(yīng)，得到2個(gè)電子變成銅原子。在氧化還原中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，在反應(yīng)中被氧化，表現(xiàn)為化合價(jià)升高；得到電子的物質(zhì)叫做氧化劑，在反應(yīng)中被還原，表現(xiàn)為化合價(jià)降低。

對(duì)于給定的氧化還原反應(yīng)，氧化和還原必然同時(shí)發(fā)生，如果沒有還原劑，氧化劑就無從得到電子；如果沒有氧化劑，還原劑也不能失去電子。因此氧化和還原是共存于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。

ign=center>第二節(jié)物質(zhì)的溶解度

    凡是能溶解其它物質(zhì)的液體叫做溶劑。凡是能溶解在溶劑中的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)溶解在溶劑中得到均勻的澄清透明的液體叫做溶液。
    在一定條件下，某物質(zhì)能溶解于溶劑中的zui大量，稱為該物質(zhì)的溶解度。溶解度常用在一定溫度下，每100g溶劑中zui多能溶解（達(dá)到飽和狀態(tài)）的溶質(zhì)的克數(shù)來表示。例如：在0℃時(shí)，100g水中zui多只能溶解29.7g氯化銨，所以氯化銨在0℃時(shí)的溶解度為29.7g。
    各種物質(zhì)在水中的溶解度是不同的（見附錄），這是由溶質(zhì)的性質(zhì)決定的。一般把在室溫時(shí)（20℃）溶解度在1g以上的，叫做可溶物質(zhì)；其中10g以上的，叫做易溶物質(zhì)；溶解度在1g以下的，叫做微溶物質(zhì)；其中ign=center>第二節(jié)物質(zhì)的溶解度

凡是能溶解其它物質(zhì)的液體叫做溶劑。凡是能溶解在溶劑中的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)溶解在溶劑中得到均勻的澄清透明的液體叫做溶液。
    在一定條件下，某物質(zhì)能溶解于溶劑中的zui大量，稱為該物質(zhì)的溶解度。溶解度常用在一定溫度下，每100g溶劑中zui多能溶解（達(dá)到飽和狀態(tài)）的溶質(zhì)的克數(shù)來表示。例如：在0℃時(shí)，100g水中zui多只能溶解29.7g氯化銨，所以氯化銨在0℃時(shí)的溶解度為29.7g。
    各種物質(zhì)在水中的溶解度是不同的（見附錄），這是由溶質(zhì)的性質(zhì)決定的。一般把在室溫時(shí)（20℃）溶解度在1g以上的，叫做可溶物質(zhì)；其中10g以上的，叫做易溶物質(zhì)；溶解度在1g以下的，叫做微溶物質(zhì)；其中小于0.01g的，叫做難溶物質(zhì)。
    固體物質(zhì)的溶解度還與溫度有關(guān)，一般是隨著溫度升高而增大，表1-1-1所列為氯化銨在水中的溶解度隨溫度的變化而增大的情況。